Si instaurano tra molecole polari e altre apolari ma che risultano facilmente polarizzabili per induzione da parte delle molecole polari. Next: Slide n. 201: forze Up: Slides delle lezioni del Previous: Slide n. 199: legame. Interazione dipolo-dipolo indotto Un esempio: Legame chimico e proprietà delle sostanze Anche queste interazioni rientrano tra quelle di Van der Walls Il dipolo permanente dell’acqua induce un dipolo temporaneo sull’O 2 attraverso una distorsione della nuvola elettronica di O 2. 3. dipolo-dipolo 4. ione-dipolo indotto 5. dipolo-dipolo indotto 6. dipolo indotto-dipolo indotto µ : In una molecola poliatomica il momento di dipolo è la somma vettoriale dei dipoli associati ai singoli legamie dipende dalla stereochimica (geometria) della molecola: Forze di Van der Waals Forze di attrazione ione-dipolo Spiegano la solubilità delle sostanze saline in acqua e nei liquidi polari. L'intensità delle forze di London aumenta all'aumentare delle dimensioni e … Gli acidi carbossilici in soluzione possono esistere in forma dimera. Le forze intermolecolari agiscono in tutti gli stati di aggregazione della materia; tuttavia, nei gas, sono di gran lunga meno importanti che nei Legame covalente puro Un legame covalente è detto “puro” quando si forma fra atomi con lo stesso valore di elettronegatività, oppure valori molto vicini . Un'interazione dipolo- dipolo indotto ( anche dette forze di van der Waals) si forma quando una molecola polare(il dipolo permanente) provoca uno spostamento della distribuzione delle sue cariche verso una molecola apolare), creando così un legame molto debole. legame idrogeno . Legame idrogeno Dipolo - dipolo carica ione-carica dipolo cariche dipoli Ione – dipolo indotto Dipolo - dipolo indotto Forze di dispersione (forze di London) Legame polare con carica H-dipolo (N. O, F) carica ione-nuvola elettronica polarizzabile carica dipolo-nuvola elettronica polarizzabile dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, dipolo indotto-dipolo indotto; legame ad idrogeno. È proprio grazie a questo tipo di interazione se molecole perfettamente apolari come O 2 e N 2 possono esistere allo stato condensato. L'intensità del legame dipende dalla polarizzabilità delle molecole (vedi oltre). • Legame dipolo-dipolo indotto . • Dipolo permanente-dipolo indotto; • Dipolo istantaneo-dipolo indotto (forze di London) 3 Legame ionico Legame covalente Legame metallico Legame ionico Legame covalente Legame metallico EE == 110000--55000000 kkJJ//mmooll Legame a idrogeno Legami dipolari Legame a idrogeno Legami dipolari EE << 110000 kkJJ//mmooll. Interazioni DIPOLO - DIPOLO INDOTTO. dipolo-dipolo, legame ad idrogeno, ione-dipolo indotto….) Forze dipolo-dipolo indotto. Una molecola polare puo' indurre un momento di dipolo in una molecola apolare. Le forze di London (conosciute anche come forze di dispersione o forze dipolo istantaneo-dipolo indotto) identificano tutte quelle forze che si presentano a livello atomico e molecolare dovute a multipoli istantanei come risultato di effetti quantistici.. Queste forze fanno parte della più ampia categoria delle forze di van der Waals.Il loro nome deriva dal fisico tedesco-americano Fritz London. In questo caso, gli elettroni che vengono messi in comune fra i due atomi solubilità in acqua Sequenza delle interazioni tra un dipolo indotto e un dipolo istantaneo. Dipolo-dipolo (legame H) Dipolo-dipolo indotto Dipolo indotto-dipolo indotto ÆForze di London Forze di Van der Waals. Interazioni dipolo-dipolo Interazione dipolo permanente-dipolo indotto Interazione dipolo istantaneo-dipolo indotto Forze di Van der Waals Legame idrogeno.
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